Реферат медь и ее соединения

by ВладаPosted on

Дополнительная информация от TehTab. Однако с галогенами она реагирует уже при комнатной температуре. Проект TehTab. Реакция же идет только с атомами водорода. Чистая медь — тягучий вязкий металл светло-розового цвета, легко прокатываемый в тонкие листы. Номер материала: ДБ

Казалось бы, эти металлы не должны особенно сильно отличатся от щелочных. Но они, в отличие от щелочных металлов, обладают довольно высокими температурами плавления. Вследствие этого количество свободных электронов в единице объема, электронная плотность, у них.

Реферат медь и ее соединения 7030

Следовательно, и прочность химической связи у них. Поэтому металлы подгруппы меди плавятся и кипят при более высоких температурах [5]. Чистая медь обладает следующей интересной особенностью. Красный цвет обусловлен следами растворенного в ней кислорода.

Медь и ее соединения Первые сведения о меди как о химическом элементе, имеющем большое промышленное и биологическое значение. Очень концентрированные растворы хлорида меди II имеют зеленый цвет, разбавленные - сине-голубой.

Оказалось, что медь, многократно возогнанная в вакууме при отсутствии кислородаимеет желтоватый цвет. Медь в полированном состоянии обладает сильным блеском. Карбонаты характеризуются синим и зеленым цветом при условии содержания воды, чем обусловлен интересный практический признак для поисков [7].

Медь обладает наибольшей после серебра электропроводимостью, чем и обусловлено её применение в электронике [2]. Медь кристаллизируется по типу централизованного куба рис.

Кристаллическая решетка меди. Важнейшие соединения меди. Медные руды - это природные минеральные образования соединений меди, содержащие ее в таких количествах, при которых промышленная добыча технически возможна и рентабельна.

В первичных рудах большинства промышленных месторождений медь присутствует в сульфидной форме — CuS сульфид меди II. Обычно медь в минералах находится в виде соответствующих соединений: оксиды — куприт, карбонаты — малахит, азурит, сульфаты — халькантит, брошантит, сульфиды реферат медь и ее соединения ковеллин, халькозин, халькопирит, борнит.

Известно около минералов меди, но только 20 из них имеют промышленное значение. Медь встречается в земной коре главным образом в виде комплексных соединений, содержащих, кроме меди, свинец, цинк, сурьму, мышьяк, золото и серебро.

Самые крупные месторождения в современной России находятся в Таймырском АО: Октябрьское, Талахнинское и Норильск — I, они дают две трети добычи на сегодняшний день. Россия в целом обеспечена разведанными запасами меди при существующем уровне добычи на 90 лет но обеспеченность эксплуатируемых месторождений меньше, лет.

Самые крупные в мире запасы медных руд сосредоточены в вулканических породах порфирах Чилийских Анд. Мировые запасы экономически рентабельных месторождений по разным оценкам составляют миллионов тонн.

При отсутствии прироста запасов и улучшения технологии добычи и производства меди современных извлекаемых запасов хватит лишь до г. Соединения меди. Наряду с медью широкое применение в самых различных отраслях современной промышленности и сельского хозяйства находят ее соединения. Рассмотрим некоторые соединения меди, которые наиболее часто встречаются в практической деятельности человека [6]. Соединения меди II :. Оксид меди II CuO. Встречается в природе и называется черной медью, мелаконитом реферат медь и ее соединения теноритом.

Парамагнитный черный порошок или черные кубические кристаллы. Мало растворим в воде. Растворяется в концентрированных кислотах, при нагревании или в иодиде аммония.

Растворяется реферат медь и ее соединения стекле, эмалях, придавая им зеленовато-синюю окраску. Применяется в производстве стекла и эмалей в качестве пигмента, в микроанализе для определения углерода, водорода и азота в органических соединениях [7]. Студнеобразный синий осадок, образующийся при обработке на холоду растворов солей меди II щелочами. Проявляет слабо основные свойства.

Растворяется в кислотах, аммиаке. Применяется в качестве пигмента под названием "бремовой сини". Хлорид меди II CuCl 2. Темно-коричневые моноклинные кристаллы. Растворяется в воде, аммиаке, пиридине, эфире, спирте.

Получают действием хлора на медь, взаимодействием сульфата меди II с серной кислотой. В безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет.

[TRANSLIT]

Поэтому он применяется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. Водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет. Из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы медного купороса. Медный купорос применяется для электролитического покрытия металлов медью, для приготовления минеральных красок, а также в качестве исходного вещества при получении других соединений меди.

Широкое применение в машиностроительной промышленности и электротехнике нашли различные сплавы меди с другими веществами. Наиболее важные из них являются реферат медь и ее соединения сплав меди с цинкоммедноникеливые сплавы и бронзы. Различают простые латуни и специальные. В состав последних, кроме меди и цинка, входят другие элементы, например, железо, алюминий, олово, кремний. Латунь находит разнообразное применение - из неё изготовляют трубы для конденсаторов и радиаторов, детали механизмов, в частности - часовых.

Медь и ее соединения

Некоторые специальные латуни обладают высокой коррозийной стойкостью в морской воде и применяются в судостроении. Латунь с высоким содержанием меди - томпак - благодаря своему внешнему сходству с золотом используется для ювелирных и декоративных изделий. Медноникеливые сплавы реферат медь и ее соединения бронзы также подразделяются на несколько различных групп — по составу других веществ, содержащихся в примесях. И в зависимости от химических и физических свойств находят различное применение.

В химическом отношении медь — малоактивный металл. Однако с галогенами она реагирует уже при комнатной температуре. Например, с влажным хлором она образует хлорид - CuCl 2. При нагревании медь взаимодействует и с серой, образуя сульфид - Cu 2 S. Hаходясь в ряду напряжения после водорода, медь не вытесняет его из кислот.

Реферат медь и ее соединения 9920200

Жидкий медный штейн Cu 2 S с примесью FeS поступает в конвертор, где через него продувают воздух. В ходе конвертирования выделяется диоксид серы и получается черновая или сырая медь. Для извлечения ценных Au, Ag, Te и т. В ходе огневого рафинирования жидкая медь насыщается кислородом.

  • Например, Бр.
  • Особенно красив полированный малахит.
  • Историческая справка.
  • Химические свойства.
  • Благодаря лёгкой восстановимости оксидов и карбонатов, медь была, по-видимому, первым металлом, который человек научился восстановлять из кислородных соединений, содержащихся в рудах [6].
  • В малых же дозах медь совершенно необходима всему живому.

При этом примеси железа, цинка и кобальта окисляются, переходят в шлак и удаляются. А медь разливают в формы. Получающиеся отливки служат анодами при электролитическом рафинировании.

Основным компонентом раствора при электролитическом рафинировании служит сульфат меди - наиболее распространенная и дешевая соль меди.

Для увеличения низкой электропроводности сульфата меди в электролит добавляют серную кислоту. А для получения компактного осадка меди в раствор реферат медь и ее соединения небольшое количество добавок. Металлические примеси, содержащиеся в неочищенной "черновой" меди, можно разделить на две группы. Эти металлы имеют значительно более отрицательные электродные потенциалы, чем медь.

Поэтому они анодно растворяются вместе с медью, но не осаждаются на катоде, а накапливаются в электролите в виде сульфатов. Поэтому электролит необходимо периодически заменять. Благородные металлы Au, Ag не претерпевают анодного растворения, а в ходе процесса оседают у анода, образуя вместе с другими примесями анодный шлам, который периодически извлекается.

Олово же и свинец растворяются вместе с медью, но в электролите образуют малорастворимые соединения, выпадающие в осадок и также удаляемые. Сплавыповышающие прочность реферат медь и ее соединения другие свойства меди, получают введением в нее добавок, таких, как цинк, олово, кремний, свинец, алюминий, реферат, никель. При присадке к латуни кремния и свинца повышаются ее антифрикционные качества, при присадке олова, алюминия, марганца и никеля возрастает антикоррозийная стойкость.

Листы, литые изделия используются в машиностроении, особенно в химическом, в оптике и приборостроении, в производстве сеток для целлюлознобумажной промышленности. Многоступенчатый процесс производства меди. Медь в организме, земной коре, ее применение в сельском хозяйстве. Электролитическое рафинирование меди. Медные деньги. История и происхождение названия элемента. Нахождение в природе сульфида меди и ее физические свойства.

Порядковый номер в таблице Менделеева. Сплавы на основе меди, сплавы, в которых медь значима, ювелирные сплавы.

Медь — элемент побочной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. Менделеева, пластичный медь металл золотисто-розового цвета. Физические и химические свойства меди, история открытия и применение. Следовательно, и прочность химической связи у них.

Поэтому металлы подгруппы меди плавятся и кипят при более высоких температурах. Металлы подгруппы меди обладают, по сравнению с щелочными металлами, обладают большей твердостью. Необходимо отметить, что твердость и прочность металлов зависят от правильности расположения ион-атомов в кристаллической решетке. В металлах, с которыми мы практически сталкиваемся, имеются различного рода нарушения если бы я президентом расположения ион-атомов, например пустоты в узлах кристаллической решетки.

К тому же металл состоит из мелких кристалликов кристаллитовмежду которыми связь ослаблена. Для этого очень чистую медь возгоняли при высокой температуре в глубоком вакууме на глубокую подложку.

Как оказалось такая медь в сто раз прочнее, чем обычная. Чистая медь обладает и другой интересной особенностью. Соединения цвет обусловлен следами растворенного в ней кислорода. Оказалось, что медь, многократно возогнанная в вакууме при отсутствии кислородаимеет желтоватый цвет. Медь в полированном состоянии обладает сильным блеском. Карбонаты характеризуются синим и зеленым цветом при условии содержания воды, чем обусловлен интересный практический признак для поисков.

Медь обладает наибольшей после серебра электропроводимостью, чем и обусловлено её применение в электронике.

Медь проявляет к кислороду незначительную активность, но во влажном воздухе постепенно окисляется и покрывается пленкой зеленоватого цвета, состоящей из основных карбонатов меди:. В сухом воздухе окисление идет очень медленно, на поверхности меди образуется тончайший слой оксида меди:.

Медь - Первый металл, полученный ЧЕЛОВЕКОМ!

Внешне медь при этом не меняется, так как оксид меди I как и сама медь, розового цвета. К тому же слой оксида настолько тонок, что пропускает свет, то есть просвечивает.

Влияние телевидения на человека эссеКак правильно редактировать реферат
Дипломная работа недействительные сделкиСлова к сценке контрольная работа
Рецензия по пьесе островского грозаКурсовая работа развитие информационных систем
Курсовая работа юридическая ответственность за экологические правонарушенияКонтрольные работы 2 вариант

По-иному медь окисляется при нагревании, например при 0 C. В первые секунды окисление идет до оксида меди Iкоторая с поверхности переходит в оксид меди II черного цвета.

Образуется двухслойное окисное покрытие. Металлы подгруппы меди стоят в конце электрохимического ряда напряжений, после иона водорода. Следовательно, эти металлы не могут вытеснять водород из воды.

В то же время водород и другие металлы могут вытеснять металлы подгруппы меди из растворов их солей, например:. Эта реакция окислительно-восстановительная, так как происходит переход электронов:. Молекулярный водород вытесняет металлы подгруппы меди с большим трудом.

Медь, свойства, соединения, сплавы, производство, применение

Объясняется это тем, что связь между атомами водорода прочная и на ее разрыв затрачивается много энергии. Реакция же идет только с атомами водорода. Медь при отсутствии кислорода с водой практически не взаимодействует. В присутствии кислорода медь медленно взаимодействует с водой и покрывается зеленой пленкой гидроксида меди и основного карбоната:. Находясь в ряду напряжений после водорода, медь не вытесняет его из кислот. Поэтому соляная и разбавленная серная кислота на медь не действуют. Однако в присутствии кислорода медь растворяется в этих кислотах с образованием соответствующих солей:.

Медь хорошо реагирует с галогенами, дает два вида галогенидов: CuX и CuX При действии галогенов при комнатной температуре видимых изменений не происходит, но на поверхности вначале образуется слой адсорбированных молекул, а затем и тончайший слой галогенидов. При нагревании реакция с медью происходит очень бурно. Нагреем медную проволочку или фольги и опустим ее в горячем виде в банку с хлором — около меди появятся бурые пары, состоящие из хлорида меди II CuCl 2 с примесью хлорида меди I CuCl.

Реакция происходит самопроизвольно за счет выделяющейся теплоты. Одновалентные галогениды меди получают при взаимодействии металлической меди с раствором галогенида двухвалентной меди, например:.

Монохлорид выпадает из раствора в виде белого осадка на поверхности меди. При прокаливании меди на воздухе она покрывается черным налетом, состоящим из оксида меди.

При нагревании с различными органическими веществами CuOокисляет их, превращая углерод в диоксид углерода, а водород — в воду восстанавливаясь при этом в металлическую медь.

Этой реакцией пользуются реферат медь и ее соединения элементарном анализе органических веществ для определения содержания в них углерода и водорода. Под слоем меди расположен окисел реферат медь и ее соединения цвета — закись меди Cu 2 O.

Этот же окисел получается при совместном прокаливании эквивалентных количеств меди и окиси меди, взятых в виде порошков:. Закись меди используют при устройстве выпрямителей переменного тока, называемых купроксными. Для их приготовления пластинки меди нагревают до 0 C.

Реферат медь и ее соединения 6768

При этом на поверхности образуется двухслойная окалина, состоящая из закиси меди и окиси меди. Окись меди удаляют, выдерживая пластинки некоторое время в азотной кислоте:. Пластинку промывают, высушивают и прокаливают при невысокой температуре — и выпрямитель готов.

Электроны могут проходить только от меди через закись меди.

Поэтому соляная и разбавленная серная кислота на медь не действуют. Добыча и получение солей из природных месторождений. Соединения меди II :. О методах получения меди в России дает представление небольшой, но обстоятельный труд М.

В обратном направлении электроны проходить не могут.